利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉化率為            (保留小數(shù)點后一位) ；

T1℃時，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學家研究出用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為                                ，其陽極的電極反應式為                   

 



（1）① 66.7%    1.25       c  ② T2    ③ 0<x<0.8

  （2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4          SO2+2H2O -2e- = SO42-+4H+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質。為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：

Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中無色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。

Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質是__________。

（2）X的成分是________(填化學式)。

（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為

陽極：_______________________________________________________________；

陰極：_____________________________________________________________。

（4）0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是（　�。�

　

A．

a：Cl﹣b：K+    c：CO32﹣  d：HCO3﹣

　

B．

a：K+   b：CO32﹣   c：Cl﹣    d：HCO3﹣

　

C．

a：K+   b：CO32﹣   c：HCO3﹣   d：Cl﹣

　

D．

a：K+b：HCO3﹣  c：Cl﹣    d：CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是

A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出

B．X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應

C．若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動

D．無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校研究學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學網(wǎng)， 用后離不了�。�

（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式             、                 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作中，完全正確的一組是                                              

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱     

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子         ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體  ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A．①④⑦⑩　　    B．②③④⑩　　  C．⑤⑥⑦⑧　  　D．①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

D．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚酰胺­66常用于生產(chǎn)帳蓬、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列

路線合成：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為__________________________。

(2)D的結構簡式為________________；①的反應類型為________________。

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及________________________。

(4)由F和G生成H的反應方程式為_______________________________。

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