Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A
• B． 32 g S₈單質(zhì)（S₈分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8N_A
• C． 17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9N_A
• D． 常溫下，4.6gNa和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{m}=\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
B．一個S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個；
C．氫氧根離子中含有10個電子；
D．鈉為+1價金屬，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$及電子守恒計算．

解答 解：A．14g氮氣分子中含有N的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}×2$=1mol，1molN原子中含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7N_A，故A錯誤；
B．一個S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個，32gS₈單質(zhì)物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32×8g/mol}$=0.125mol，含有的S-S鍵個數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．17g的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故C錯誤；
D．4.6gNa的物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，0.2mol鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，產(chǎn)物中鈉的化合價都是+1價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．