12.下列化學反應中,光照對它幾乎沒有影響的是(  )
A.氯氣與氫氣的反應B.氯氣與甲烷的反應
C.次氯酸的分解反應D.甲烷的分解反應

分析 A、光照條件下,氯氣與氫氣發(fā)生化合反應;
B、光照條件下,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應;
C、光照條件下,次氯酸易分解;
D、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應,光照條件下不反應.

解答 解:A.氯氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應生成氯化氫,故A錯誤;
B.光照條件下,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫,故B錯誤;
C.次氯酸不穩(wěn)定性,在光照條件下發(fā)生:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2,故C錯誤;
D.甲烷與氧氣在點燃的條件下反應,光照條件下不發(fā)生分解反應,故D正確.
故選D.

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,注意在光照條件下能發(fā)生反應的物質(zhì),注重常見相關物質(zhì)的性質(zhì)等知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某同學通過如下實驗,探究化學反應中的能量變化.
(1)在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL,再插入用砂紙打磨過的鋁條,用溫度計測量溶液的溫度,在最初的2分鐘,溫度由23℃上升到25℃,說明該反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
(2)如圖所示進行實驗時,燒杯的溫度降低,說明Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱(填“吸熱”或“放熱”),反應中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:C鈉,E氯
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)O2->Mg2+>Al3+
(3)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)用電子式表示C2B的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表:
元素WQMRXY
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合價+1+2+3+2+6、-2-2
根據(jù)上表信息,判斷下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:Y<M<Q,所以原子序數(shù):Y>M>Q
B.M、Q、W都是金屬,且其單質(zhì)與鹽酸反應的速率:M>Q>W(wǎng)
C.Q2+與X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,且X2-離子半徑大于Q2+
D.M的氧化物能與W的最高價氧化物的水化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在溶液中按照一定個數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是(  )
A.Na+Fe3+  Cl-NO3-   (1:1:3:1)
B.Ca2+  K+  OH-  HCO3-   (1:1:2:1)
C.H+  SO42-  OH-  Ba2+    (2:1:2:1)
D.Na+  PO43-  H+  SO42-    (2:1:3:1)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列情況下,反應速率相同的是(  )
A.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應
B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/L HCl反應
C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于化學用語的表示正確的是( 。
A.過氧化鈉的電子式:B.中子數(shù)為 20 的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.HCN的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某元素質(zhì)量數(shù)52,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為( 。
A.3B.4C.5D.6

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2.有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素某種單質(zhì)的硬度最大;W是一種常見的金屬,其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位.
(1)W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族.
(2)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知當1mol甲完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應的化學方程式可表示為:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應,產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y.已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量.此反應的熱化學方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙,其溶液顯堿性,則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.將化合物乙加入到WZ2的溶液中,當有1mol乙參加反應時有2mol電子轉(zhuǎn)移,溶液中發(fā)生的離子反應方程式為:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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