Question

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

元素	W	Q	M	R	X	Y
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根據(jù)上表信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
• B． M、Q、W都是金屬，且其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：M＞Q＞W(wǎng)
• C． Q²⁺與X^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且X^2-離子半徑大于Q²⁺
• D． M的氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

Answer 1

分析 在短周期元素中，Q、R化合價(jià)為+2價(jià)，由原子半徑可知Q為Mg，R為Be；W化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑W＞Q，故W為Na；X和Y的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，X應(yīng)為S元素，Y無(wú)正價(jià)，Y應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，M半徑大于X小于Q，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：在短周期元素中，Q、R化合價(jià)為+2價(jià)，由原子半徑可知Q為Mg，R為Be；W化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑W＞Q，故W為Na；X和Y的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，X應(yīng)為S元素，Y無(wú)正價(jià)，Y應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，M半徑大于X小于Q，M為Al元素．
A、Y為O是第二周期元素，MQ為第三周期元素，則原子序數(shù)：M＞Q＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右金屬性依次減弱，與酸反應(yīng)的速率減慢，所以其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：W＞Q＞M，故B錯(cuò)誤；
C、Q²⁺的核外有10個(gè)電子，X^2-的核外有18個(gè)電子，則電子層結(jié)構(gòu)不相同，且X^2-離子半徑大于Q²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、M的氧化物為兩性氧化物，能與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律靈活應(yīng)用．