Question

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

元素	W	Q	M	R	X	Y
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根據(jù)上表信息，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
• B． M、Q、W都是金屬，且其單質與鹽酸反應的速率：M＞Q＞W
• C． Q²⁺與X^2-的電子層結構相同，且X^2-離子半徑大于Q²⁺
• D． M的氧化物能與W的最高價氧化物的水化物反應

Answer 1

分析 在短周期元素中，Q、R化合價為+2價，由原子半徑可知Q為Mg，R為Be；W化合價為+1價，原子半徑W＞Q，故W為Na；X和Y的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，Y無正價，Y應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，M半徑大于X小于Q，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：在短周期元素中，Q、R化合價為+2價，由原子半徑可知Q為Mg，R為Be；W化合價為+1價，原子半徑W＞Q，故W為Na；X和Y的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，Y無正價，Y應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，M半徑大于X小于Q，M為Al元素．
A、Y為O是第二周期元素，MQ為第三周期元素，則原子序數(shù)：M＞Q＞Y，故A錯誤；
B、同周期從左到右金屬性依次減弱，與酸反應的速率減慢，所以其單質與鹽酸反應的速率：W＞Q＞M，故B錯誤；
C、Q²⁺的核外有10個電子，X^2-的核外有18個電子，則電子層結構不相同，且X^2-離子半徑大于Q²⁺，故C錯誤；
D、M的氧化物為兩性氧化物，能與W的最高價氧化物的水化物反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律靈活應用．