Question

已知Na₂SO₃易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來測定實驗室里Na₂SO₃的純度．取實驗室里Na₂SO₃樣品63g，溶于水配成250mL溶液．從其中取出25mLNa₂SO₃溶液用0.4mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，當溶液剛好變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪色時，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）．則實驗室里的Na₂SO₃的純度為多少？

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,中和滴定

專題：關(guān)系式法

分析：根據(jù)n=cV計算出消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O計算出25mLNa₂SO₃溶液消耗的亞硫酸根離子的物質(zhì)的量，再計算出250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)w=

m(亞硫酸鈉)

63g

×100%計算出實驗室里的Na₂SO₃的純度．

解答： 解：25mLNa₂SO₃溶液中亞硫酸鈉消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.040L=0.016mol，
根據(jù)反應方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
               5      2
               n    0.016mol
n（SO₃^2-）=

0.016mol×5

2

=0.04mol，
250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol×

250mL

25mL

=0.4mol，
樣品中含有的亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m（SO₃^2-）=126g/mol×0.4mol=50.4g，
ω（SO₃^2-）=

50.4g

63g

×100%=80%，
故答案為：80%．

點評：本題考查了測量亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等，注意掌握根據(jù)化學方程式計算樣品質(zhì)量分數(shù)的方法，該題是高考中的常見題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力．