Question

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為（）

    A．             Q₁＞Q₂               B． Q₁=Q₂            C． Q₁＜Q₂    D． 無法比較

Answer 1

考點：  用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學反應(yīng)中的能量變化．

分析：  膽礬溶于水時可分為兩步，一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來解答．

解答：  解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，△H＞0，

   1mol膽礬分解生成1molCuSO₄（s）時，CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1

   1molCuSO₄（s）溶解時放熱Q₂ kJ

可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q₁+（﹣Q₂）＞0，則Q₁＞Q₂，

故選A．

點評：  解答此類習題的關(guān)鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關(guān)系．

該題出的不是很好

蓋斯定律是說化學反應(yīng)，而硫酸銅溶解在中學認為是純粹的物理變化．