一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

    A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．

解答：  解：①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；

③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

    A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

    B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

    C． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

    D． CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是  （填字母）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸迹浞秩紵啥趸�，反�?yīng)中放出的熱量如圖所示：

（a）通常狀況下，金剛石和石墨中  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=    kJ•mol﹣1．

（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程共放出的熱量  kJ．

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol﹣1．綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＞Q2               B． Q1=Q2            C． Q1＜Q2    D． 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國(guó)成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長(zhǎng)征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磺化煤(代表式NaR)是一種陽離子型交換劑，它能使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通過交換除去而軟化�，F(xiàn)在海水(已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋等陽離子)的淡化方法是使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如右圖所示。

(1)現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂和羥型陰離子交換樹脂，則(填代表式)A柱是

________________，B柱是__________________。

(2)按上述順序裝柱的理由是_________________________________________

_________________________________________________________________。

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