選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.比較非金屬性,應用最高價氧化物的水化物;
B.二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應;
C.濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨水溶液顯堿性;
D.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化.
解答 解:A.比較非金屬性,應用最高價氧化物的水化物,不能用氯化氫的酸性比較Cl、C的非金屬性,且鹽酸揮發(fā),也不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱,故A錯誤;
B.二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子,二氧化硫與氯化鋇等溶液不反應,故B錯誤;
C.濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨水溶液顯堿性,則加酚酞變紅,故C正確;
D.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化,不能說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵,側重分析、實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海水提溴:一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟 | |
B. | 合成氯化氫:通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移 | |
C. | 合成氨:采用500℃的高溫,有利于增大反應正向進行的程度 | |
D. | 侯德榜制堿法:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循環(huán)利用NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA | |
B. | 1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA | |
C. | 46g C2H5OH 中含有的共價鍵數(shù)目為 7NA | |
D. | 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的數(shù)目為 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O42- | |
B. | 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性 | |
C. | 常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30 | |
D. | pH從1.30~4.30時,$\frac{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{c({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$先增大后減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Z | |
B. | X、Y 均能與W形成的離子化合物 | |
C. | Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) | |
D. | X、Z的最高價氧化物的水化物酸性:X>Z |
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