11.利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(  )
選項實驗結論
A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>Si
B濃硫酸蔗糖Ba(NO32溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性
D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.比較非金屬性,應用最高價氧化物的水化物;
B.二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應;
C.濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨水溶液顯堿性;
D.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化.

解答 解:A.比較非金屬性,應用最高價氧化物的水化物,不能用氯化氫的酸性比較Cl、C的非金屬性,且鹽酸揮發(fā),也不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱,故A錯誤;
B.二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子,二氧化硫與氯化鋇等溶液不反應,故B錯誤;
C.濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨水溶液顯堿性,則加酚酞變紅,故C正確;
D.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化,不能說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵,側重分析、實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某同學用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃硫酸12.5 mL.
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等.
(3)在配制過程中,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為1.3g;設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.能使溴水褪色的是( 。
A.乙烯B.乙烷C.乙醇D.乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.能證明NaCl是離子化合物的事實是( 。
A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對化工生產(chǎn)認識正確的是( 。
A.海水提溴:一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟
B.合成氯化氫:通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移
C.合成氨:采用500℃的高溫,有利于增大反應正向進行的程度
D.侯德榜制堿法:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循環(huán)利用NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值. 下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA
B.1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA
C.46g C2H5OH 中含有的共價鍵數(shù)目為 7NA
D.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的數(shù)目為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說法不正確的是( 。
A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O42-
B.常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D.pH從1.30~4.30時,$\frac{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{c({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染,變廢為寶.
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇.
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-b kJ•mol-1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=2a-3bkJ•mol-1
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)△H<0制備.圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=0.15mol•L-1•min-1 ;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為30,10min改變的條件是升高溫度.
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的負極,電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-═SiH4↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Z同主族,X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$,Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z
B.X、Y 均能與W形成的離子化合物
C.Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X、Z的最高價氧化物的水化物酸性:X>Z

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