Question

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數為10-4. 75

Answer 1

【答案】C

【解析】

電離平衡常數只受溫度的影響，因此用a或c點進行判斷，用a點進行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數的表達式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入數值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質均為“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產生H＋對水的抑制作用，然后進行分析；

電離平衡常數只受溫度的影響，因此用a或c點進行判斷，假設用a點進行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數的表達式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入數值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質均為“HX和NaX”；

A、根據上述分析，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a<b<c，故A說法正確；

B、根據上述分析，HX的電離平衡常數Ka=10－4.75，b點時，c(HX)/c(X－)=1，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點坐標是（0，4.75），故B說法正確；

C、c點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據c點坐標，c(HX)/c(X－)=10，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因為溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)，故C說法錯誤；

D、根據上述分析，故D說法正確。