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【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pHp[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標為(0,4.75)

C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數為10-4. 75

【答案】C

【解析】

電離平衡常數只受溫度的影響,因此用ac點進行判斷,用a點進行分析,c(HX)/c(X)=101,c(H)=103.75mol·L1,HX的電離平衡常數的表達式Ka=c(X)×c(H)/c(HX),代入數值,Ka=104.75,由于a、b、c均為酸性溶液,因此溶質均為“HXNaX”,不可能是NaXNaXNaOH,pH<7說明HX的電離程度大于X的水解程度,即只考慮HX電離產生H對水的抑制作用,然后進行分析;

電離平衡常數只受溫度的影響,因此用ac點進行判斷,假設用a點進行分析,c(HX)/c(X)=101,c(H)=103.75mol·L1,HX的電離平衡常數的表達式Ka=c(X)×c(H)/c(HX),代入數值,Ka=104.75,由于abc均為酸性溶液,因此溶質均為“HXNaX”;

A、根據上述分析,pH<7說明HX的電離程度大于X的水解程度,HX電離出H對水電離起到抑制作用,H濃度越小,pH越大,對水的電離抑制能力越弱,即溶液中水的電離程度:a<b<c,故A說法正確;

B、根據上述分析,HX的電離平衡常數Ka=104.75b點時,c(HX)/c(X)=1,則c(H)=104.75mol·L1b點坐標是(04.75),故B說法正確;

C、c點溶液中c(Na)c(H)=c(OH)c(X),根據c點坐標,c(HX)/c(X)=10,代入電荷守恒得到c(Na)c(H)=c(OH)10c(HX),因為溶液顯酸性,c(H)>c(OH),推出c(Na)<10c(HX),故C說法錯誤;

D、根據上述分析,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經下列轉化可合成酚醛樹脂和重要的有機合成中間體D(部分反應條件和產物已略去)

已知:R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為___________;A的化學名稱為___________

(2)C中所含官能團的名稱為___________D的分子式為___________

(3)反應②的化學方程式為______________________。

(4)A的下列性質中,能反映支鏈對苯環(huán)結構產生影響的是___________(填字母)。

a.能與氫氧化鈉溶液反應

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.向稀溶液中加入濃溴水后,產生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)B的水解產物互為同分異構體,1molE可與2 mol NaOH反應,其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,則E___________種可能的結構(不考慮立體異構)。

(6)CH3OHCH3ONa為原料(其他試劑任選),設計制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線:CH3OH______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產生白色沉淀,說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機物的化學式如下表所示:

物質

化學式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C2H6O

C2H4O2

下列與這些有機物有關的說法不正確的是

A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結構可能有5(不考慮立體異構)

C. 等質量的乙、戊完全燃燒時耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應而不發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度:a = b < c

C. 常溫下,HY的電離常數Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________,丙中應裝的溶液是________________,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補充完整)。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是____________;

②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結果是否有影響?_____。填”)0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示,其讀數為_____ mL。

b.平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________(偏大”、“偏小準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3)某同學認為上述方案存在明顯的缺陷,請指出_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有原子序數之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質在常溫下為無色氣體;B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個;C和B屬于同一主族;D的最高正價與負價的代數和為4,其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強,E元素最外層電子數與其K層電子數相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”),化合物內存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內存在________鍵。

(5)下列關于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質的有關敘述正確的是________(多選)。

a.A,B,C,D都能通過共價鍵形成單質,其中B形成的單質性質最穩(wěn)定,是因為其原子半徑最小

b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價化合物

c.B,E形成的化合物E3B2應為離子化合物

d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物,又有離子化合物

e.5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫,它的合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)物質 C 的名稱是________________F→G 反應類型是___________________;

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________;

(3)已知普魯卡因的陽離子(代號:BH)的電離常數 Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時,鹽酸普普卡因溶液里的 B BH的濃度比________

(4)寫出 D→E 的化學方程式________________________________________________;

(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物,寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構體的結構簡式___________;

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應

H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息,用物質 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知:二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________

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