【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機(jī)物的化學(xué)式如下表所示：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

戊

己

化學(xué)式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C2H6O

C2H4O2

下列與這些有機(jī)物有關(guān)的說法不正確的是

A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結(jié)構(gòu)可能有5種(不考慮立體異構(gòu))

C. 等質(zhì)量的乙、戊完全燃燒時(shí)耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而不發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，甲和丙都屬于烷烴，烷烴的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，故A說法正確；

B、本題考查同分異構(gòu)體的判斷，丁的化學(xué)式為C4H8，可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，如為單烯烴，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，如為環(huán)烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，共有五種，故B說法正確；

C、考查有機(jī)物的燃燒，等質(zhì)量時(shí)，烴轉(zhuǎn)化成CHy/x，y/x越大，消耗氧量越多，含氧衍生物拆寫成烴和H2O的形式，乙的化學(xué)式為C2H4，戊可以寫成C2H4·H2O，相同質(zhì)量，因此戊耗氧量小于乙，故C說法錯(cuò)誤；

D、考查有機(jī)物同分異構(gòu)體，己的化學(xué)式為C2H4O2，首先想到的是CH3COOH，題中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，不發(fā)生水解，說明不含有酯基，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HOCH2CHO，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液

D.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法錯(cuò)誤的是

A.若①為某種大分子的組成單位，則①最可能是氨基酸

B.若②是“生命的燃料”，則②可能是葡萄糖

C.若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是DNA

D.若④為參與動(dòng)物血液中脂質(zhì)運(yùn)輸?shù)奈镔|(zhì)，則④可能為膽固醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗心律失常藥物心律平的合成路線如下：

已知：① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl

②R-CHO+ + H2O

請(qǐng)回答：

（1）A屬于鏈烴，則A中所含的官能團(tuán)是______。

（2）B中無(wú)甲基，A→B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）E中含有三元環(huán)，且無(wú)羥基，則D→E的化學(xué)方程式是______。

（5）結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，解釋F→G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因：______。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（7）I→J的化學(xué)方程式是______。

（8）在I→J的反應(yīng)中，生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物K，K與J互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

8.1

11.6

9.7

8.4

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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