Question

3．一定條件下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1時，下列說法正確的是（　　）

• A． 處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
• B． 平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
• C． CO₂的轉化率為50%
• D． 該條件下，學平衡常數(shù)K=4

Answer 1

分析 A、依據(jù)計算出反應的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；
B、依據(jù)A判斷的反應進行方向分析反應進行的方向；
C、三段式列式計算起始量，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D、溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1時，濃度商Qc=$\frac{1×1}{0.5×0.5}$=4＞K=1，反應逆向進行，正逆反應速率不同，故A錯誤；
B、依據(jù)A計算可知反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，故B正確；
C、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
起始量   1.5      1.5       0      0
變化量    1        1       1        1
某時刻   0.5      0.5      1         1
二氧化碳轉化率=$\frac{1mol/L}{1.5mol/L}$×100%=66.7%，故C錯誤；
D、溫度不變，平衡常數(shù)不變?yōu)?，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的計算應用，注意平衡常數(shù)是隨溫度變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．