18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

分析 A．反應中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，依據(jù)方程式生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 計算離子中中子數(shù)；
C．濃硫酸里，大部分的是以分子形式存在；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2 NA個電子，故A錯誤；
B.16g甲基正離子（13CH3+）物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)為1mol×（13-6）=7mol，含中子數(shù)為7NA，故B正確；
C．濃硫酸里只含有很少的水，硫酸大部分的是以分子形式存在，只有少部分電離，所以，10.0 mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)遠小于0.36 NA，故C錯誤；
D．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意濃硫酸很難電離，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時，下列說法正確的是（　　）
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
B．平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
C．CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下，學平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg碳-12中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水中含有2 mol氫和1mol氧
D．1mol H2含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．101B．17C．32D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

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