【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論錯誤的是 （ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀，然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

D

向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性：C12H22O1112C+11H2O，放出有刺激性氣味的氣體為SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，A項正確；

B．因為是先加入了硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸，相當(dāng)于在溶液中引入了硝酸，+4價的硫元素可被硝酸氧化：3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以無法根據(jù)所給的操作和現(xiàn)象得出Na2SO3部分被氧化的結(jié)論，B項錯誤；

C．該操作只證明了Fe2+的存在，沒有確定是否有Fe3+，所以溶液中可能有Fe3+，C項正確；

D．因是逐滴加入AgNO3溶液，因Cl-、I-等濃度，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，氯化銀與碘化銀類型相同，其溶度積也比氯化銀小，所以D項正確；

所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為______、______。

（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）下列說法不正確的是_________。

A.丙烯沒有同分異構(gòu)體

B.聚丙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C.1 mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.化合物G屬于酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只存在共價鍵的是__，不存在化學(xué)鍵的是__，離子化合物有__。

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__。

（3）N2的電子式為__，HClO的電子式為__，NH4Cl的電子式為__。

（4）用電子式表示MgF2的形成過程__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘的廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I 等）中回收碘，其實驗過程如下，下列各項操作選用的裝置不正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

操作

操作X

氧化

操作Y

操作Z（加熱及夾持裝置略去）

裝置

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)．本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

(3)若取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生氣體_____________(填化學(xué)式)而污染環(huán)境；

(4)本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式____；

(5)取一定量的陽極泥進(jìn)行實驗分析，得到如圖象。硫酸的最合適用量為________mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致____________(填化學(xué)式)的消耗量增大。

(6)某陽極泥中MnO2(相對分子質(zhì)量為87)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_________L。(假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間，對圖中各部位顏色描述正確的是

選項

①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

白色

藍(lán)色

B

無色

橙色

白色

紫色

C

黃綠色

橙色

無色

藍(lán)色

D

黃綠色

無色

無色

紫色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Y、Z是金屬單質(zhì)，F、M是極易溶于水的氣體，I元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，化合物L是一種可用于制造發(fā)動機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去），根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題。

（1）寫出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反應(yīng)生成L和M的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無氣體放出，再向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到0.448L氣體F（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（4）C是空氣質(zhì)量報告中的一種氣體污染物，易形成酸雨；P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實驗室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是____________________，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請寫出過量金屬Y與X的稀溶液充分反應(yīng)的離子方程式 ______________，該反應(yīng)中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分枝酸的分子式為C10H8O6

B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

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