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【題目】已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應放出氯氣,現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間,對圖中各部位顏色描述正確的是

選項

A

黃綠色

橙色

白色

藍色

B

無色

橙色

白色

紫色

C

黃綠色

橙色

無色

藍色

D

黃綠色

無色

無色

紫色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根據題干信息和裝置分析可知,①中是反應生成的Cl2,所以①顯黃綠色,反應產生的Cl2通過②時發(fā)生反應Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Br2使棉花②顯橙色,通過③時,Cl2具有漂白性,使紫色石蕊溶液褪色,故③顯白色,通過④時發(fā)生反應Cl2+2KI2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍色,所以④顯藍色,因此A選項符合實驗現象;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____________

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________

(4)由E生成F的反應類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象和所得結論錯誤的是

選項

操作

現象

結論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸

先出現白色沉淀,然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+,可能有Fe3+

D

向等濃度的KClKI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,消毒時本身被還原成氯離子,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為__________。

2)寫出反應步驟中生成ClO2的離子方程式________,該過程體現了SO2______________ 選填:a 氧化性、b還原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去SOMg2+要加入的試劑分別為__________、__________。電解過程的氧化產物是Cl2,則還原產物是_______。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2,此吸收反應的化學方程式為__________,實驗室進行結晶操作使用的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和__________。

5)消毒能力可用單位質量消毒劑得電子多少來衡量。NaClO2Cl2消毒能力比為___________。(不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應如下:

反應ICH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反應IICH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反應III2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

1)計算反應Ⅱ的反應熱ΔH2=__________________

2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數,即υ=k·c(Mb)·P(O2)υ=k·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應的平衡常數K=_______

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

500

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k、k的式子表示)

IICO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機物。

3CO2用于生產乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔHQkJ/mol。一定條件下, 按不同的投料比X[X]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

X1______X2(填,后同),Q______0

②圖中A、BC三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______

4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產品Na2CO3NaHCO3。

①已知25℃時0.1mol / LNaHCO3溶液的pH=8.3,試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知:常溫下H2CO3的電離常數Ka1= 4.4×107Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____。

[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ](忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計如下實驗方案研究Cu與濃H2SO4的反應(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

請回答下列問題:

1)儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為________________。

2D、ECCl4的作用是___________________

3)加熱過程中,隨著反應的進行,A容器下有少量白色沉淀生成,你認為該沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。

4)實驗結束,打開A容器上的彈簧夾,通入一段時間空氣,目的是______________。

5)以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法,你認為最合理的是____________(填序號),并且寫出該方法對應的化學方程式_____________________________。

用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

將銅片在空氣中加熱,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液,過濾得硫酸銅溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是 ( )

A. C4H103種同分異構體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構體

C. 戊烷(C5H12)4種同分異構體

D. 主鏈含5個碳原子,有3個甲基支鏈的烷烴有5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(  )

A. 12,4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 13-二溴丙烷

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