12．從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（　　）
A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

分析 H-F、H-N、C-H、S-H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答 解：H-F、H-N、C-H、S-H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，原子半徑：S＞C＞N＞F，則H-F的共價鍵中最穩(wěn)定，故A正確；
故選A．

點評 本題考查了共價鍵，題目難度不大，注意把握共價鍵鍵能的比較方法，側(cè)重于考查學(xué)生對基本理論的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（mol•L-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求寫表達(dá)式，不需計算）mol•L-1．
（2）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學(xué)實驗（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實驗現(xiàn)象為：試紙變藍(lán)；該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因：過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題，不需要研究的問題有（　�。�
A．杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問題
B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，提高燃料利用率的措施
C．防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D．通過化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO42-═PbSO4，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�
A．b含有分子內(nèi)氫鍵B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D．a和b中的N原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實驗記錄如下．
序號燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍(lán)
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色
較②淺
回答下列問題：
（1）實驗③的目的是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（2）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是其他條件相同時，HCl是強電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強．
為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：
序號燒杯中的液體5小時后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，他設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗以驗證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實驗結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學(xué)對實驗過程進(jìn)行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：[Ar]3d9；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S，原因為P元素3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大．
（4）NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為B．（填序號）
A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個空間運動狀態(tài)．

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式9g/cm-3．

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同步練習(xí)冊答案