7．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Naa，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；
D．元元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確非金屬性、金屬性與其氧化性、還原性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納元素周期律并靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的歸類正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體
D．O2與O3互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從鍵長(zhǎng)的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　　）
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無(wú)色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為5s25p2．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為SnO2．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．
（4）SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖2所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp3、sp2．
（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a=648.9 pm，計(jì)算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出計(jì)算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．

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