4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�
A．b含有分子內(nèi)氫鍵B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D．a和b中的N原子均為sp3雜化

分析 A．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，沒有氫鍵；
B．b中Ca2+的配位數(shù)為6；
C．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵；
D．a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4．

解答 解：A．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物成鍵情況與雜化方式的判斷，注意b為配離子，內(nèi)界沒有離子鍵，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

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14．從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為4g．

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15．下列物質(zhì)間的歸類正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體
D．O2與O3互為同位素

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12．從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　　）
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B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的 離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+； 調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；濾渣①的成分為SiO2．
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（3）步驟③中的X 為CO2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數(shù)式表示）．

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