Question

關(guān)于體積相同，pH=3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A、水的電離程度前者大于后者
• B、中和兩者需要的NaOH的物質(zhì)的量相同
• C、混合后pH不變
• D、稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
B．中和酸需要的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，等pH的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，則抑制水電離程度相等，故A錯誤；
B．中和酸需要的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，則醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則中和NaOH溶液時，醋酸需要的氫氧化鈉體積大于鹽酸，故B錯誤；
C．對于pH=3的醋酸來說，加進去的pH=3的鹽酸氫離子濃度和原來相同，平衡不移動，所以氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸的pH小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸對水的電離影響、弱電解質(zhì)電離影響因素、酸堿中和反應(yīng)等知識點來分析解答，易錯選項是B，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時，需要堿的量與酸的強弱無關(guān)，只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯點．