Question

下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中n（FeBr₂）=0.010L×1mol/L=0.01mol，依據(jù)還原性順序亞鐵離子大于溴離子，按照反應(yīng)的定量關(guān)系判斷氧化產(chǎn)物；
B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba（OH）₂和NH₄HSO₄按照1：1反應(yīng)；
D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液，次氯酸根離子具有氧化性，氧化亞硫酸氫根離子被氧化為硫酸根離子；

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中n（FeBr₂）=0.010L×1mol/L=0.01mol，則n（Fe²⁺）=0.01mol，n（Br^-）=0.02mol，依據(jù)還原性順序亞鐵離子大于溴離子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，氧化亞鐵離子需要氯氣0.005mol，溴離子被氧化需要氯氣0.01mol，氯氣過量，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A正確；
B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba（OH）₂和NH₄HSO₄按照1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正確；
D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液，次氯酸根離子具有氧化性，亞硫酸氫根離子被氧化為硫酸根離子，向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，主要是物質(zhì)在量不同時產(chǎn)物不同的分析判斷，注意氧化還原反應(yīng)順序的分析應(yīng)用，題目難度中等．