有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為

A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始至達到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子移向正極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在有一定關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實驗時還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分別取相同質(zhì)量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為ANaOH，BMgCl2，C（NH4）2CO3，DAgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求準(zhǔn)確表達下列變化過程中的化學(xué)用語，寫出下列（1）-（3）反應(yīng)的離子方程式和（4）-（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱），
（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑤

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是AC．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

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同步練習(xí)冊答案