Question

10．若向20mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)20mL 1mol/L AlCl₃溶液與KOH溶液的反應(yīng)計算分析，20mL1mol/L20mL 1mol/L AlCl₃全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答 解：20mL1mol/L20mL 1mol/L AlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，
二是使Al（OH）₃部分溶解，
設(shè)KOH的濃度為c，當(dāng)KOH不足時，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
         3mol        78g
       0.03L×c   0.78g
c=$\frac{0.78g×3mol}{78g×0.03L}$=1mol/L，
當(dāng)KOH使Al（OH）₃部分溶解時，設(shè)KOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)：
     Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     1mol  3mol       78g
  0.04mol 0.12mol 3.12g
    Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
      78g          1mol
（3.12-0.78）g  （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則KOH的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
由上述分析計算可知，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L，
故答案為：1mol/L；5mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應(yīng)的程度，為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．