Question

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，5.6 L CO₂與足量Na₂O₂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A
• B． 足量Cu和含4 mol HNO₃的濃硝酸反應可生成2 N_A個NO₂分子
• C． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• D． 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH^-的數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮；
C．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標準狀況下，5.6LCO₂物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 N_A，故A錯誤；
B．足量Cu和含4 mol HNO₃的濃硝酸反應，開始生成二氧化氮，隨著反應進行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛�，生成一氧化氮，所以生成小�? N_A個NO₂分子，故B錯誤；
C．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H₂¹⁸O與D₂O中含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算氫氧根子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，熟練地運用與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硝酸與銅反應還原產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)．