Question

水是人類生產(chǎn)、生活的最重要伴侶，在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛．
（1）下列有水參加的反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

 

（填序號）
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑     ⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄
⑥Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   ⑧NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱區(qū)，人們的飲用水通常采用先撒明礬，后加漂粉精的方法進(jìn)行處理．
①明礬的作用是（請結(jié)合離子方程式說明）

 

②工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

（3）在一定條件下，CH₃COOH水溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中CH₃COOH的電離程度增大的是

 

a、加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸         b、加熱CH₃COOH溶液
c、稀釋至0.010mol?L^-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化鈉固體                  f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
②25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)約為1.76×10^-5．現(xiàn)有：
A、0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，
B、0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液，其c（H⁺）之比為

 

 （提示：平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）
③25℃時，向0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變）后，若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=

 

 mol?L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位），溶液中各種離子濃度大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：氧化還原反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水既不作氧化劑又不作還原劑，則水中H、O元素的化合價不變；
（2）①鋁離子水解生成膠體，可凈化水；
②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）①CH₃COOH的電離程度增大，則電離平衡正向移動；
②Ka=

c2(H+)

c(HAc)

；
③若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，c（H⁺）=0.1×

1.76×10-5

1.0

=1.76×10^-6mol/L，溶液顯酸性．

解答： 解：（1）①②③④⑦⑧中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但②⑦中水既不是氧化劑也不是還原劑，⑤⑥不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：B；
（2）①鋁離子水解生成膠體，可凈化水，明礬溶于水電離產(chǎn)生Al³⁺，Al³⁺水解得到氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，膠體能吸附水中的雜質(zhì)并沉積，得到澄清水，故答案為：Al³⁺水解得到氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，膠體能吸附水中的雜質(zhì)并沉積，得到澄清水；
②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①a、加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，抑制電離，平衡逆向移動，故a不選；         
b、加熱CH₃COOH溶液，平衡正向移動，故b選；
c、稀釋至0.010mol?L^-1，平衡正向移動，故c選；
d、加入少量冰醋酸，平衡正向移動，但電離度減小，故d不選；
e、加入少量氯化鈉固體，平衡不移動，故e不選；                  
f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，平衡正向移動，故f選；
故答案為：bcf；
②由Ka=

c2(H+)

c(HAc)

，其c²（H⁺）之比為0.1mol/LKa：0.001mol/LKa=100：1，則c（H⁺）之比為10：1，故答案為：10：1；
③若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，c（H⁺）=0.1×

1.76×10-5

1.0

=1.76×10^-6mol/L，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），顯性離子大于隱性離子，所以離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：1.76×10^-6；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電離平衡及計算、溶液中離子濃度大小的比較，側(cè)重高考高頻考點的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．