下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氧化鐵和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成的不是沉淀；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆成離子．
解答： 解：A、氧化鐵和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；
B、鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成的不是沉淀，是血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B錯誤；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D、反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是氧化還原反應(yīng)分析判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，弱電解質(zhì)不能拆成離子，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生產(chǎn)、生活的最重要伴侶，在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛．
（1）下列有水參加的反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
（填序號）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ②Cl2+H2O=HCl+HClO    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑     ⑤SO3+H2O=H2SO4
⑥Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑧NaH+H2O=NaOH+H2↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱區(qū)，人們的飲用水通常采用先撒明礬，后加漂粉精的方法進(jìn)行處理．
①明礬的作用是（請結(jié)合離子方程式說明）
 

②工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在一定條件下，CH3COOH水溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中CH3COOH的電離程度增大的是
 

a、加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸         b、加熱CH3COOH溶液
c、稀釋至0.010mol?L-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化鈉固體                  f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
②25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)約為1.76×10-5．現(xiàn)有：
A、0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，
B、0.001mol?L-1CH3COOH溶液，其c（H+）之比為
 
 （提示：平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）
③25℃時，向0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變）后，若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），溶液中各種離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、少量氯氣和溴化亞鐵溶液反應(yīng)：C12+2Br-=2Cl-+Br2
B、氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C、蛋殼溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時，行為不正確的是（　�。�
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進(jìn)入 嚴(yán)禁煙火 盡量遠(yuǎn)離 順風(fēng)向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
 
．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 
．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
3
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，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
 
；
②C中應(yīng)裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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