4．FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1：8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

分析 根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，
設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，
由質(zhì)量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，
反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關(guān)問題．
亞硫酸鈉法：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產(chǎn)品一般通過重結(jié)晶方法提純．
硫化堿法：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO2，對裝置B進(jìn)行改進(jìn)（如上右圖所示）：當(dāng)A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反應(yīng)的SO2被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時（假定此時裝置A中反應(yīng)已停止），關(guān)閉旋塞ac，打開旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO2緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的SO2又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)．
（6）為測定硫代硫酸鈉晶體粗產(chǎn)品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液（mL）19.9821.1820.02
①該產(chǎn)品的純度是93.0%．
②可能造成實驗結(jié)果偏低的有BD（填編號）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤洗        
B．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
C．滴定終點時俯視讀數(shù)        
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．苯酚和苯都能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．醇屬于烴的衍生物，飽和一元醇的組成符合CnH2nO
C．乙醇是無色透明的液體，密度比水小，能用乙醇從碘水中萃取出碘
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，使溶液變渾濁，說明碳酸的酸性比苯酚的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
B．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
C．化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體通常條件下能穩(wěn)定共存（　　）
A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪柋硎具m當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）寫出各有機物的名稱：A乙酸乙酯，B乙酸鈉、乙醇，E乙醇．
（2）寫出加入的試劑：（a）是飽和碳酸鈉溶液，（b）是硫酸．
（3）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　�。�
A．XY為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學(xué)家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承．例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空．
1727年，英國牧師、化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，水吸入曲頸瓶的原理與噴泉實驗相同．氨的電子式為；
1774年英國化學(xué)家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)
（2）氨可以在純氧中燃燒，已知該反應(yīng)為一個置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6 H2O，預(yù)期該反應(yīng)在生產(chǎn)上無（填有或無）實際用途．
（3）在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 NH3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N2+3H2，據(jù)此證實了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學(xué)家繼續(xù)研究，進(jìn)一步證實了氨的組成．

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