5．檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否混有Fe3+時(shí)，可選擇的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯水

分析 檢驗(yàn)鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，為鐵離子的特征性質(zhì)，也可加入氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀，以此解答該題．

解答 解：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子，且鐵離子與硝酸、高錳酸鉀、氯水都不反應(yīng)，但硝酸、高錳酸鉀、氯水可氧化亞鐵離子，沒有太明顯的現(xiàn)象，相對(duì)來說A實(shí)驗(yàn)效果最好，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，要求學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一．

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖1所示：
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度（T）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如2圖所示．
①正反應(yīng)的焓變△H＜0．
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是AC．
A．減小n（CO2）與n（H2）的投料比B．改變催化劑C．縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線是c．
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO（NH2）2]：
反應(yīng)如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）電解CO2可制得多種燃料：
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型．
①太陽能電池的負(fù)極是a．
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
B．0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
C．由T1向T2變化時(shí)，v正＞v逆
D．平衡后升高溫度，K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量CuSO4固體；
④加入少量CH3COONa固體；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　　）
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ，下列檢驗(yàn)X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）G的名稱是甲苯
（3）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（4）一鹵代物種類最多的是G（填字母）．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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