A. | ①③④ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤⑥ |
分析 為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變,以此解答.
解答 解:①將鐵塊換為等質量的鐵粉,固體表面積增大,反應速率增大,故正確;
②加入NaNO3固體,因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,與鐵反應不生成氫氣,故錯誤;
③滴加幾滴硫酸銅溶液,生成銅,形成原電池反應,加快反應速率,故正確;
④加CH3COONa固體,生成弱酸,氫離子濃度降低,反應速率減小,故錯誤;
⑤升高溫度,反應速率增大,故正確;
⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸,與鐵反應不發(fā)生氫氣,故錯誤;
故選B.
點評 本題考查反應速率的影響因素,為高頻考點,側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,本題不改變生成氫氣總量的要求,答題時注意審題,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A | C | |
B |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. | 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應 | |
B. | 元素X的常見化合價是+1 | |
C. | 元素Y是ⅢA族元素 | |
D. | 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達平衡后降低溫度,混合氣體平均相對分子質量減小 | |
B. | 使用催化劑能加快反應速率,縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉化率 | |
C. | 達平衡后升高溫度并增大壓強,有可能每一組分的百分含量都不改變,但平衡常數一定發(fā)生改變 | |
D. | 達平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I2升華 | |
B. | NaCl顆粒被粉碎 | |
C. | 乙醇溶于水 | |
D. | NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味 |
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