Question

【題目】疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。

Answer 1

【答案】CD +3 正四面體形 CO2、CS2

【解析】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個σ鍵，故A錯誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化，故B錯誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、負(fù)電荷中心不重合，都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物，N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2。