4．恒溫恒容下，反應(yīng)A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常數(shù)為4，現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質(zhì)，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．33%C．50%D．89%

分析 設(shè)出C的轉(zhuǎn)化率、容器容積，然后列出化學(xué)平衡三段式，最后根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為x，則
                 A（s）+2B（g）═2C（g）
反應(yīng)前（mol）        0           1
轉(zhuǎn)化 （mol）          x           x
平衡時(shí)（mol）       x        1-x
設(shè)容器容積為V，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（{\frac{1-x}{V}）}^{2}}{（\frac{x}{V}）^{2}}$=4，解得：x=$\frac{1}{3}$≈33%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式即可解答，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1molC2H4Cl2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA
C．20℃時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
D．15g甲基正離子（CH3+）所含有的電子數(shù)是8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池B．硅太陽(yáng)能電池C．氫燃料電池D．銀鋅紐扣電池
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基-2-丁烯
C．4-羥基苯甲酸D．二乙醇（HOOC-COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若食用油在鍋內(nèi)因過(guò)熱著火，應(yīng)立即蓋上鍋蓋
B．為了安全，食品中不允許加入任何添加劑
C．新裝修房屋釋放甲醛，要通風(fēng)一段時(shí)間后再入住
D．次氯酸鹽和潔廁劑（含鹽酸）不能混合使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有10個(gè)．
（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）．
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是sp3．
②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè)．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①則其化學(xué)式為SnCu3P．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形．
③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布圖為3d10，基態(tài)Fe3+中有23種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-21℃，沸點(diǎn)為102.8℃，則Fe（CO）5晶體的類型為分子晶體，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：1，與CO互為等電子體的離子符號(hào)為CN-（任寫一種）；
（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮榆S遷釋放的光能，使灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜S＜O＜N，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm，則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為2：3，晶體的密度之比為7b3：16a3（用代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④（NH4）2CO3．
A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)0〜10s的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案