1.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.2,3,3-三甲基丁烷B.2-乙基-2-丁烯
C.4-羥基苯甲酸D.二乙醇(HOOC-COOH)

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào);如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.2,3,3一三甲基丁烷,取代基的編號(hào)之和不是最小,說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤,正確命名應(yīng)該為:2,2,3-三甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B.2-乙基-2-丁烯,烷烴的命名中不能出現(xiàn)2-乙基,說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,最長(zhǎng)碳鏈應(yīng)該含有6個(gè)C,正確命名應(yīng)該為:3-甲基-2-戊烯,故B錯(cuò)誤;
C.含氧衍生物中同時(shí)存在多種官能團(tuán)時(shí),先后順序是:羧基(或酯基),醛基,羥基,4-羥基苯甲酸,說(shuō)明含有羥基和羧基,且兩者在對(duì)位上,此命名正確,故C正確;
D.HOOC-COOH含兩個(gè)羧基,故為乙二酸,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烷烴、烯烴以及乙基含氧衍生物的命名,本題難度不大,主要是掌握烷烴命名原則.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是( 。
A.具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱(chēng)為周期
B.元素周期表共有14列元素:7個(gè)主族和7個(gè)副族
C.元素周期表的第一列元素稱(chēng)為第IA族,均為活潑的金屬元素
D.元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示的裝置中,屬于原電池的是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)如圖提供的信息,下列所得結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B.因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣(H2)的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
D.乙烯和甲醚的混合物共0.1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.對(duì)下列藥品或事故的處理正確的是(  )
A.金屬鈉著火燃燒時(shí)用砂子滅火
B.氯水保存在無(wú)色透明的試劑瓶中
C.漂白粉保存在燒杯中
D.大量氯氣泄漏時(shí)用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.恒溫恒容下,反應(yīng)A(s)+2B(g)═2C(g)的平衡常數(shù)為4,現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質(zhì),平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.20%B.33%C.50%D.89%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水.第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空:
(1)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O (填寫(xiě)化學(xué)式).
(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是C,氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種.水的電子式是
(3)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱,化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O.
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-).
(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O.兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫(xiě)一條).
優(yōu)點(diǎn):不存在液氯泄漏;缺點(diǎn):微生物適應(yīng)性差.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用.
①圖1是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②在25°C時(shí),將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則反應(yīng)后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25°C時(shí),向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是(用離子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)圖2為一電化學(xué)裝置,電極分別為鐵棒和碳棒.U形管中盛有電解質(zhì)溶液.
①若U形管中盛有飽和食鹽水,打開(kāi)K2,閉合K1,鐵棒為陰 極,碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水,通過(guò)該裝置可以除去Cr2O72-離子.閉合K2,打開(kāi)K1,陽(yáng)極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)

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