13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④（NH4）2CO3．
A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．

解答 解：①NaHSO4只與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；
②Al2O3兩性物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，均生成鹽和水，故正確；
③NaHSO3與鹽酸強(qiáng)酸制弱酸，與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故正確；
④（NH4）2CO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意總結(jié)中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．恒溫恒容下，反應(yīng)A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常數(shù)為4，現(xiàn)向該容器中投入lmol的C物質(zhì)，平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．33%C．50%D．89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫化學(xué)式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）．
優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差．

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8．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，并且都放出氫氣的是（　�。�
A．FeB．AlC．Al2O3D．Si

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18．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．分子晶體的水溶液一定不導(dǎo)電D．稀有氣體能形成分子晶體

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5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性
D．當(dāng)電路中通過2mol電子時，陽極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

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2．（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
①圖1是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②在25°C時，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則反應(yīng)后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C時，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）圖2為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開K2，閉合K1，鐵棒為陰 極，碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過該裝置可以除去Cr2O72-離子．閉合K2，打開K1，陽極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （寫離子反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋均正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A將銅粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑
B將在Na2SiO3稀溶液中浸泡過的小木條立即置于酒精燈外焰小木條不易燃燒Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液顏色變成橙黃色氯水中含有HClO
D將一小塊金屬鈉放置于坩堝里加熱鈉塊先融化成小球，再燃燒鈉的熔點(diǎn)比鈉的著火點(diǎn)低
A．AB．BC．CD．D

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