5.將0.34g Cu和CuO的混合物加入到物質(zhì)的量濃度約為12mol/L的濃硫酸中,并加熱使其完全溶解,然后用NaOH溶液中和過(guò)量硫酸,再用水稀釋到0.5L加入純鐵粉1.85g,反應(yīng)后過(guò)濾、干燥,得不溶物1.89g.求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 先根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出加入純鐵粉1.85g后置換出的銅的質(zhì)量,然后設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg,再根據(jù)混合物總質(zhì)量及計(jì)算出的銅元素的質(zhì)量計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量,最后計(jì)算出銅質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x,
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu  差量△m
               64       8 
               x  (1.89g-1.85g)=0.04g
有64:x=8:0.04g,
解得:x=0.32g;
設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg,則CuO為(0.34-y)g,其中含Cu[(0.34-y)×$\frac{64}{80}$]g,
則0.32=y+[(0.34-y)×$\frac{64}{80}$],
解得:y=0.24,
所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.24g}{0.34g}$×100%≈70.59%,
答:置換出的銅的質(zhì)量為0.32g,原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)差量法計(jì)算出混合物中銅元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì),能夠根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的混合物的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2.有關(guān)該裝置工作時(shí),說(shuō)法正確的是( 。
A.甲池中,負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不變,乙池溶液pH減小
C.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HIB.離子半徑:Na+>O2-
C.酸性:HClO4>H2SO4D.還原性:S2->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
B.在一定條件下,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,震蕩,若沒(méi)有油滴浮在液面上,說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)
D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量碘水,若出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明沒(méi)有水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合,再將混合物平分為四份,分別加入足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是( 。
A.3mol/L 的鹽酸B.4mol/L 的硝酸
C.8mol/L 的氫氧化鈉溶液D.18mol/L 的硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B.硫酸銅溶于水呈酸性,可用來(lái)做殺菌劑
C.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用于生產(chǎn)耐火磚
D.明礬溶液具有強(qiáng)氧化性,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(1)鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,5種不同能級(jí)的電子.
(2)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用為氫鍵.
(3)BN和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,BN的熔點(diǎn)高且硬度大,BN可能是原子晶體,而干冰屬于分子晶體,其晶胞也屬于面心立方晶格,則CO2的配位數(shù)是12.
(4)銅元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1,一種銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Ag原子處于頂點(diǎn)位置,同該合金中Cu原子與Ag原子數(shù)量之比為3:1.
(5)若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子,同時(shí)在每?jī)蓚(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,則構(gòu)成SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有8個(gè)Si原子,16個(gè)O原子.
(6)冰雖不屬于原子晶體,但冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式類似的原因是水中的氧和金剛石中的碳原子都是sp3雜化,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵,且氫鍵具胡方向性和飽和性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.200℃時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是( 。
A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在相同條件下,取相同體積的下列各物質(zhì),其充分燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水的物質(zhì)的量最多的是( 。
A.C2H6B.C3H6C.C3H8D.C2H4

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