分析 先根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出加入純鐵粉1.85g后置換出的銅的質(zhì)量,然后設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg,再根據(jù)混合物總質(zhì)量及計(jì)算出的銅元素的質(zhì)量計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量,最后計(jì)算出銅質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x,
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu 差量△m
64 8
x (1.89g-1.85g)=0.04g
有64:x=8:0.04g,
解得:x=0.32g;
設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg,則CuO為(0.34-y)g,其中含Cu[(0.34-y)×$\frac{64}{80}$]g,
則0.32=y+[(0.34-y)×$\frac{64}{80}$],
解得:y=0.24,
所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.24g}{0.34g}$×100%≈70.59%,
答:置換出的銅的質(zhì)量為0.32g,原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)差量法計(jì)算出混合物中銅元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì),能夠根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的混合物的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲池中,負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2 | |
B. | 甲池溶液pH保持不變,乙池溶液pH減小 | |
C. | 甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體 | |
D. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:HCl>HI | B. | 離子半徑:Na+>O2- | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4 | D. | 還原性:S2->Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì)的變性是不可逆的 | |
B. | 在一定條件下,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 | |
C. | 為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,震蕩,若沒(méi)有油滴浮在液面上,說(shuō)明油脂已完全反應(yīng) | |
D. | 檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量碘水,若出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明沒(méi)有水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3mol/L 的鹽酸 | B. | 4mol/L 的硝酸 | ||
C. | 8mol/L 的氫氧化鈉溶液 | D. | 18mol/L 的硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 | |
B. | 硫酸銅溶于水呈酸性,可用來(lái)做殺菌劑 | |
C. | 氧化鋁熔點(diǎn)高,可用于生產(chǎn)耐火磚 | |
D. | 明礬溶液具有強(qiáng)氧化性,可用作凈水劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.125mol | B. | 0.25mol | C. | 0.5mol | D. | 1mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C2H6 | B. | C3H6 | C. | C3H8 | D. | C2H4 |
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