11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率改變的是（　　）
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

分析 對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故選；    
②恒壓下增加水的用量，應(yīng)使體積增大，則水的濃度增大，氫氣的濃度減小，反應(yīng)速率改變，故不選；
③用鐵粉代替鐵屑，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故不選；
④升溫，反應(yīng)速率增大，故不選；
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
B．純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電
C．某溶液的PH=7，該溶液一定呈中性
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小0.65g，A池中溶液的質(zhì)量變化增大（填增大、不變或減小）0.01g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A化學(xué)變化物理變化
B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)
C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)
D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出267kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸銨的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義，其中一種工業(yè)合成的簡(jiǎn)易流程圖如圖1：

（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ過(guò)程在吸收塔中進(jìn)行，該過(guò)程中通入過(guò)量空氣的目的是增大NO的轉(zhuǎn)化率．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收天然氣中的H2S雜質(zhì)，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，該再生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
（5）某化工廠利用電解NO制備硝酸銨，其工作原理如圖2所示，電極X是陰極，Y極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（6）在聯(lián)合生產(chǎn)制備NH4NO3過(guò)程中，由NH3制NO的產(chǎn)率是90%，NO制HNO3的產(chǎn)率是85%，不考慮其它損耗，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的57%（保留兩位有效數(shù)字）．

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