A. | 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子 | |
B. | 純水和干木頭都不導(dǎo)電,但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電 | |
C. | 某溶液的PH=7,該溶液一定呈中性 | |
D. | 不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì) |
分析 A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出離子,溶液中不存在電解質(zhì)分子,存在水分子;
B.沒形成溶液,就沒有可自由移動(dòng)的離子;
C.根據(jù)25℃,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14分析;
D.在水中全部電離是強(qiáng)電解質(zhì),和溶解度無關(guān);
解答 解:A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子,所以溶液中不存在電解質(zhì)分子,但存在水分子,故A錯(cuò)誤;
B.用水浸濕后,木頭上的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,故B正確;
C.25℃,水的離子積Kw=1×10-14,溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),則PH=7,溫度未知,不能確定pH=7的溶液是否為中性,故C錯(cuò)誤;
D.如硫酸鋇難溶于水,但溶解部分完全電離,所以仍是強(qiáng)電解質(zhì).醋酸鉛可溶于水,但卻是弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性的判斷、電解質(zhì)分類、物質(zhì)導(dǎo)電原因等,為高頻考點(diǎn),把握氫離子濃度、酸堿性判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
A. | 向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出 | |
B. | 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀 | |
C. | 該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4 | |
D. | 向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH為3~4,然后過濾,可得到純凈的CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | |
開始沉淀時(shí)pH | |||
完全沉淀時(shí)pH | 8 | 3.2 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同 | |
B. | 分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同 | |
C. | 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO${\;}_{4}^{2-}$)相等 | |
D. | 兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1 |
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