3.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是( 。
A.B.
C.D.

分析 A、反應中Cl元素化合價降低得電子,氧元素升高失電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12;
B、Mg與氧氣反應,Mg失電子,氧氣得電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4;
C、CuO與C反應,銅得電子,C失電子;
D、氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等.

解答 解:A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑中Cl元素化合價降低得電子,氧元素升高失電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故A錯誤;
B、Mg與氧氣反應,Mg失電子,氧氣得電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故B正確;
C、CuO與C反應,銅得電子,C失電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故C錯誤;
D、氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等,則碳與氧氣反應時,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意從元素化合價的角度分析,能用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氫氣是一種清潔能源.制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前科學家主要關注的熱點問題.
(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示:

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol.
②第Ⅱ步反應為可逆反應.800℃時,若CO的起始濃度為2.0mol•L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L-1,達到化學平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2mol•L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B元素的化合價不變,該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024
(3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫.

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol•L-1,平衡時苯的濃度為b mol•L-1,該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3(用含a、b的關系式表達).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻狢O(g)+2H2(g)═CH3OH(g)來制取甲醇.
維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6mol CO和0,.4mol H2,達到平衡時含有0.15mol CH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)K=65.33(保留兩位小數(shù)),此時向容器中再通入0.7mol CO氣體,則此平衡將逆向(填“正向”、“不”或“逆向”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列措施不能使3Fe(s)+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4(s)+4H2(g)反應速率改變的是( 。
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強不變,充入N2使容器體積增大.
A.B.②③④C.①②④D.①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3-
B.室溫下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.加酚酞呈紅色的溶液中:CO32-、Cl-、F-、NH4+
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.氧氣的摩爾質(zhì)量是( 。
A.32gB.16gC.32g/molD.16g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液中Cl-濃度最小的是(  )
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.300mL5mol/LFeCl3溶液D.250mL lmol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在常溫下,體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(  )
A.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO${\;}_{4}^{2-}$)相等
D.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.CO2作為未來碳源,既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”,又可有效地解決溫室效應.目前,人們利用光能和催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.某研究小組選用不同的催化劑(a,b,c),獲得的實驗結果如圖1所示,請回答下列問題:

(1)反應開始后的12小時內(nèi),在b(填a、b、c)的作用下,收集CH4的最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
△H=+206kJ•mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密閉容器,某溫度下反應5min后達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則5min內(nèi)H2的平均反應速率為0.03mol/(L•min).平衡后可以采取下列AB的措施能使n(CO):n(CH4)增大.
A.加熱升高溫度
B.恒溫恒壓下充入氦氣
C.恒溫下縮小容器體積
D.恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
(3)工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH.
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ•mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H=-90.8kJ•mol-1
②該反應的△S<0(填“>”或“<”或“=”),在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行.
(4)某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n(H2):n(CO),在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣(CO的投入量均為1mol),分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,測得結果如圖2,則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X(填字母);理由是該反應是放熱反應,溫度越低轉(zhuǎn)化率越高.列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K:$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1.

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