5．其它條件不變時(shí)，對(duì)不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)速率大小比較正確的是（　�。�
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時(shí)的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時(shí)的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時(shí)的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時(shí)的雙氧水

分析 A、濃度越大反應(yīng)速率越快；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快；
C、使用催化劑反應(yīng)速率加快；
D、使催化劑反應(yīng)速率加快．

解答 解：A、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以30%的雙氧水分解生成氧氣的速率大于5%的雙氧水，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5℃時(shí)的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時(shí)的雙氧水，故B正確；
C、使用催化劑反應(yīng)速率加快，二氧化錳對(duì)雙氧水的生成氧氣速率起催化作用，加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率大于未加MnO2時(shí)的雙氧水，故C錯(cuò)誤；
D、使催化劑反應(yīng)速率加快，氯化鐵對(duì)雙氧水的分解起催化作用，所以加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率大于未加FeCl3時(shí)的雙氧水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，外界條件越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池．該燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2．
②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極：O2+4H++4e-=2H2O
負(fù)極：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一重要烴的衍生物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)在Cu或Ag催化作用下加熱，能夠被氧化為相應(yīng)的醛
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，紫紅色褪去，證明其含有碳碳雙鍵
C．1mol該有機(jī)物，一定條件下最多可以和4molH2加成
D．該物質(zhì)消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．8.12天津爆炸事件后，為處理現(xiàn)場(chǎng)散落的劇毒物NaCN，應(yīng)噴灑雙氧水
B．明礬和高鐵酸鹽都可用于飲用水的處理，因?yàn)樗鼈兙軞⒕?/td>
C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染
D．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式） 被氧化的元素是C（填元素符號(hào)）．
（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
D．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列類比分析結(jié)果正確的是（　�。�
A．Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學(xué)式：BMg，DAl2O3．
（2）寫出①、②、③過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓、NaOH+CO2═NaHCO3．

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