20．儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式） 被氧化的元素是C（填元素符號(hào)）．
（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 K2Cr2O7； 被氧化的元素是C；
（3）根據(jù)硫酸在反應(yīng)的化合價(jià)是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；
（4）根據(jù)每生成3molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為12mol來計(jì)算．

解答 解：（1）由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2（SO4）3變化過程中轉(zhuǎn)移12mol的電子，所以雙線橋表示為：，故答案為：；
（2）分析所給物質(zhì)的化合價(jià)氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2．故答案為：K2Cr2O7；C；
（3）H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；
（4）由方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為12mol，
則電子轉(zhuǎn)移了0.8mol時(shí)，生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)注意正確判斷化合價(jià)的變化，從氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行配平和計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料．D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等．A與D所形成的化合物屬于原子晶體，其中心原子是以sp3雜化成鍵；
（2）B的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，
（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH3）4SO4•H2O；原因是銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出銅氨絡(luò)合物；
（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的SiH4（填化學(xué)式），理由是CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低
（5）下列說法正確的是c
a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式
c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子
d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高
（6）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3，（用含NA和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為14NA
D．2.3g Na完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．其它條件不變時(shí)，對(duì)不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)速率大小比較正確的是（　�。�
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時(shí)的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時(shí)的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時(shí)的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時(shí)的雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2、SO3（填化學(xué)式）．
（2）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫出該過程的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案