13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應后，生成氣體物質(zhì)的分子數(shù)可能大于或等于NA的是（　　）
A．400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應
B．2molCu與200g98%的濃硫酸反應
C．65gZn與足量的硝酸反應
D．H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅能和硝酸完全反應，且反應后變?yōu)?2價來分析；
D、H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應生成NaOH和碳酸鈉．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則最終生成的氯氣小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，而鋅能和硝酸完全反應，且反應后變?yōu)?2價，故鋅失去2mol電子，則硝酸得到2mol電子．若為稀硝酸，則生成的NO分子個數(shù)為$\frac{2}{3}$NA個，小于NA個；若為濃硝酸，則生成的NO2的物質(zhì)的量為2mol，分子個數(shù)大于NA個；故C正確；
D、H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應生成NaOH和碳酸鈉，無氣體生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

已知反應：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應類型是加成反應；E→F的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式是．
（4）F→G的化學方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，請寫出X的兩種符合下列條件的結構簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關問題：
（1）煤的氣化．用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為p1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO3從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
則實驗③中達到平衡時X的轉化率為60%； 實驗④中達到平衡時b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2； ClO2轉變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應的化學方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質(zhì)．置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體，證明丙中含NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的結構簡式為：B．乙醇的官能團的電子式為：
C．S2-的結構示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體
B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　　）
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應
B．反應①中，每生成1 mol ZnCl2時轉移2mol電子
C．反應①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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