18．已知A、B、C為中學常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關(guān)于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體，證明丙中含NH4+．

分析 甲是由A、D氣體單質(zhì)形成的化合物，水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為AgCl，則丙為NH4Cl，由此可知乙為HCl，則A為N2，B為Cl2，D為H2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：甲是由A、D氣體單質(zhì)形成的化合物，水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為AgCl，則丙為NH4Cl，由此可知乙為HCl，則A為N2，B為Cl2，D為H2，
（1）由以上分析可知乙為氯化氫，丙為氯化銨，與硝酸酸化的硝酸銀發(fā)生：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：氯化氫；Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）①甲氣體極易溶于水，不能用排水法收集，故①正確；
②氯化銨加熱易分解，但生成的氨氣和氯化氫和重新生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣固體制備，故②錯誤；
③生石灰可與水反應(yīng)，丙放熱，可促進氨氣的揮發(fā)，則可用氨氣的濃溶液和生石灰為原料制取氨氣，故③正確，
故答案為：①③；
（3）丙為NH4Cl，檢驗丙中陽離子是檢驗銨根離子，方法為：取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體，證明丙中含NH4+，
故答案為：取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體，證明丙中含NH4+．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)從甲、丁為突破口逆向推斷，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于相應(yīng)化學用語的推論合理的是（　　）
選項化學用語推論
A${\;}_{92}^{238}$U3+該鈾離子核外有89個電子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖1．

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少    b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應(yīng)方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，生成氣體物質(zhì)的分子數(shù)可能大于或等于NA的是（　�。�
A．400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
B．2molCu與200g98%的濃硫酸反應(yīng)
C．65gZn與足量的硝酸反應(yīng)
D．H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項性質(zhì)實際應(yīng)用
AMgO熔點高可用作耐火材料
BKMnO4具有強氧化性可用于漂白織物
C常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化常溫下，可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸
DTiCl4在水中能發(fā)生水解可用TiCl4溶液制備TiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對圖象的敘述正確的是（　�。�
A．
對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強
B．
如圖表示其他條件相同時，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉
C．
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時溶液導電性的變化
D．
據(jù)圖，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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