【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃
D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A、平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),故A正確;
B、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí),則
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 0 0 1 1
變化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol) 0.6 0.6 0.4 0.4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用其物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算,則濃度熵Q==0.44<K=1,此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;
C、如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),則此時(shí)溫度下平衡常數(shù)K=[c(CO2)·c(H2)]/[(CO)·c(H2O)]=3/5=0.6,因此溫度是1000℃,故C正確;
D、由表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫(xiě)下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,試劑X可以是_____。
②寫(xiě)出由D生成乙化學(xué)方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R為羥基)
+H2
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)寫(xiě)出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | 0.04 | |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為___________________
(3)a =_______________
(4)平衡時(shí)Y的濃度為________________
(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X的同時(shí)生成n mol Z
②c(X):c(Y):c(Z)的比值不再變化
③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化
④容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入_______(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:
(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<________(填元素符號(hào))。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________:
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。
(5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。
(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。
①金剛石與“足球烯”、C60;②氧氣(O2)與臭氧(O3);③16O、17O和18O;④CH4和CH3CH2CH3;
⑤乙烯和乙烷;⑥和;⑦和;
(1)同位素___,
(2)同系物___,
(3)同分異構(gòu)體___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:
(1)若a和b的電極材料為Al或Mg。
①若c為稀NaOH溶液時(shí),則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。
②若c為稀H2SO4時(shí),則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。
(2)對(duì)于原電池的應(yīng)用,以下說(shuō)法正確的是__。
A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí),必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料
B.構(gòu)成原電池時(shí),負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)
C.構(gòu)成原電池時(shí),作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)
D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計(jì)原電池
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