12．某有機(jī)物分子式為C5H9O2Cl，該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．則符合條件的有機(jī)物最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．10種C．12種D．16種

分析 某有機(jī)物分子式為C5H9O2Cl，該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明分子式中含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來(lái)解答．

解答 解：某有機(jī)物分子式為C5H9O2Cl，該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有8種：
①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3 ③HOOCCH2CH2CHClCH3 ④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl
⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3 ⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3 ⑦CH3CH（COOH）CHClCH3 ⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl
主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有4種：
①HOOCCHClCH（CH3）2 ②HOOCCH2CCl（CH3）2 ③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3 ④CH2ClC（COOH）（CH3）2
所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，解題思想的轉(zhuǎn)換是解題的關(guān)鍵，注意二氯代物可采用定1議2法解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間
C．膠體粒子可以透過(guò)濾紙
D．膠體粒子帶有一定數(shù)目的電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．過(guò)氧化鈉的電子式：
C．氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

混合反應(yīng)物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分離乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X．Y、Z、M、N五種物質(zhì)中，X、Y、Z中均含有鈉元素，X和M都是常見的單質(zhì)，N是水，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．X只是鈉B．Y只是Na2OC．Z只是NaOHD．M可能是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時(shí)：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成2mol SO3（g）的△H=-197kJ•mol-1．
（2）對(duì)于SO2催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）          D．c（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的電子式：
D．碳酸鈉電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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