5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的電子式：
D．碳酸鈉電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

分析 A．C4H10為正丁烷的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵；
D．電離方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．正丁烷的碳原子不能合并，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3，故A錯(cuò)誤；
B．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．NH3為共價(jià)化合物，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故C正確；
D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、電離方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物分子式為C5H9O2Cl，該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．則符合條件的有機(jī)物最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各式中不正確的是（　　）
A．HF+H2O?H3O++F-
B．NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）CFAEDB．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥品，使天平平衡
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的△H也之改變
B．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變
D．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）已知：900 Κ時(shí)，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反應(yīng)自發(fā)．
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由放熱，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S＜0．
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖．保持其他條件不變，升溫到T K（假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化．
（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4．在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降．為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號(hào)）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑦③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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