Question

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反應．
（1）Al的物質的量．
（2）參加反應的NaOH的物質的量和反應后溶液的物質的量濃度．
（3）在標準狀況下生成氫氣的體積．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結合c=$\frac{n}{V}$、V=nVm計算．

解答 解：（1）Al的物質的量為$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol，
答：Al的物質的量為0.8mol；
（2）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，n（NaOH）=n（Al）=0.8mol，n（NaAlO₂）=0.8mol，反應后溶液的物質的量濃度為$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L，
答：參加反應的NaOH的物質的量為0.8mol，反應后溶液的物質的量濃度為1.6mol/L；
（3）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，n（H₂）=0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，其體積為1.2mol×22.4L/mol=26.88L，
答：在標準狀況下生成氫氣的體積為26.88L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、物質的量計算的基本公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意反應中物質的量的關系，題目難度不大．