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10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．1 mol石炭酸根含有的電子數目為49NA
B．標況下1L已烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含有9NA個電子
D．0.1 mol甘油與足量的鈉反應，可生成氫氣3.36 L

分析 A、石炭酸根中含50個電子；
B、標況下己烷為液態(tài)；
C、甲基中含9個電子；
D、氫氣的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、石炭酸根C6H6O-帶一個負電荷，故含50個電子，即1mol石炭酸根中含50NA個電子，故A錯誤；
B、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、甲基不顯電性，故甲基中含9個電子，則1mol甲基中含9NA個電子，故C正確；
D、0.1mol甘油和足量的鈉反應生成0.15mol氫氣，但由于氫氣的狀態(tài)不明確，故其體積不一定是3.36L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷及其化合物在生產生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負性由大到小的順序為O＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子雜化軌道類型為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形；與PCl3互為等電子體的分子為SOC12．
（4）科學家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導體材料．黑磷有四科結構，其中的一種結構如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數為6個；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結構如圖2所示，該化合物的密度為$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（設NA為阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數表達式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10min后達到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產量、產率亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終得到純凈物的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入過量的Na2O2粉末
B．向KI和NaBr混合溶液中通入過量的Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入過量的HCl溶液
D．將物質的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L SO3含有的分子數為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數目為0.02NA
C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數為NA（假設所有的FeCl3都轉化為Fe（OH）3膠體）
D．物質的量濃度為0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）．請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ABD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質量的數學表達式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實驗結束時，仰視量筒讀數，測得值偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變．停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈；
③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內紅棕色氣體消失時關閉K；
④將液體（含CuCl32-等）轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中銅絲表面產生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）瓶內紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉化為硝酸．
（4）④中產生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產生黃色固體CuOH．用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動，CuCl轉化為CuOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．將苯逐滴滴入濃硝酸中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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