Question

15．下列描述中正確的是（　　）

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化
• D． SF₆中有6對相同的成鍵電子對

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
B．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；
C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)；
D．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，CS₂含有C=S極性鍵，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；
C．SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故C錯誤；
D．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF₆中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等．