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20．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結構示意圖  
C．次氯酸電子式  D．用電子式表示HCl形成過程   

分析 A、具有一定數(shù)目的中子和質子的原子稱為一種核素；
B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的；
C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；
D、HCl是共價化合物．

解答 解：A、具有一定數(shù)目的中子和質子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯誤；
B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的，故氟離子的核外有10個電子，核內有9個質子，故結構示意圖為，故B正確；
C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯誤；
D、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電子式書寫等常見的化學用語，難度不大，應注意先判斷化學式中原子間的化學鍵類型，再用電子式寫出其電子式或形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的理論依據是最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學的實驗理論依據是非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結構示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
D．SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鈉與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多（填名稱）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C 中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做蓋斯定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅和濃硝酸反應產生的氣體Y間時通入盛有足量氯化鋇溶液的氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
C．洗氣瓶中有氧化還原反應發(fā)生D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．X的液態(tài)單質可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B．Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．工業(yè)上制備Z的單質可電解其熔融態(tài)的氧化物
D．氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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