3．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和8

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價，Y顯-1價，以此來解答．

解答 解：A．分別為Na、S，可形成Na2S離子化合物，故A不選；
B．分別為C、O，可形成共價化合物，故B不選；
C．分別為Mg、Cl，可形成MgCl2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故C選；
D．分別為Ca、O，可形成CaO的離子化合物，為XY的離子化合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子序數(shù)及離子化合物，為高頻考點，把握原子序數(shù)推斷元素及化學(xué)鍵的形成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物的類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　�。�
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件
B．該反應(yīng)若生成2molAB2（g）則放出的熱量為 （E1-E2） kJ
C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B-A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是非金屬性強的元素對應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對應(yīng)的單質(zhì)；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6LL．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
D．SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做蓋斯定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．烷烴的同系物可用通式CnH2n+2表示
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似
C．同系物的物理性質(zhì)相同
D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定不相似

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