2.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列說法中正確的是(  )
A.溶液中加水,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大
B.加入Na2CO3固體,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,溶液pH增大

分析 碳酸鈉溶液中,碳酸根離子存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
A.$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$為碳酸根離子的水解平衡常數(shù),溫度不變,則該比值不變;
B.加入碳酸鈉過量,碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度,則溶液中$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$的比值減。
C.鹽的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度后水解程度增大,水解平衡向著正向移動(dòng),導(dǎo)致平衡常數(shù)增大;
D.通入二氧化碳后,碳酸根離子濃度減小,溶液的pH減。

解答 解:A.溶液中加水,由于溫度不變,則碳酸根離子的水解平衡常數(shù)$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$不會(huì)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;
B.加入Na2CO3固體,溶液中碳酸根離子濃度增大,由于水解程度較小,則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子,所以$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$的比值會(huì)減小,故B正確;
C.升高溫度后,碳酸根離子的水解平衡向著正向移動(dòng),則該水解平衡常數(shù)會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸根離子濃度減小,溶液的pH減小,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其影響,題目難度中等,明確影響鹽的水解的因素為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及其影響,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有機(jī)物X是近年來合成的一種化合物,用現(xiàn)代物理方法測得X的相對(duì)分子質(zhì)量為64,X含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%,含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%,X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子;X分子中同時(shí)存在C-C、C=C和C≡C三種鍵,并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比普通的C=C鍵短,
(1)X的分子式是C5H4
(2)請(qǐng)寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng).某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下裝置:

請(qǐng)回答:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置D中盛放的試劑是濃硫酸,其作用是干燥氯氣;
(3)A裝置還可用于制取氣體O2(只填一種);
(4)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是4.48 L,
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl;
(6)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛.辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:
(R為烴基)
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
回答下列問題:
(1)G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵.
(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為(CH33CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$(CH33CCH=CHCHO+H2O.
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D的化學(xué)名稱為4,4-二甲基-1-戊醇.
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為
(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該原電池的組成可能是( 。
A.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B.Cu為正極,Zn為負(fù)極,稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C.Cu為正極,Zn為負(fù)極,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D.Fe為正極,Zn為負(fù)極,ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(Ⅰ)如圖1所示裝置中,甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g.據(jù)此回答問題:

(1)電源的N端為負(fù)極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑;
(3)電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:0.112L;
(4)甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積仍為200mL);
(5)欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅,則電解質(zhì)溶液為ZnCl2f電極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
(Ⅱ)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示.
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-(填離子符號(hào))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為原電池B池為電解池
(2)銅極為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-→Cu
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑,石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電極上有氣泡產(chǎn)生,無色溶液變紅色
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時(shí),鋅的質(zhì)量減少0.65g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)?二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響?對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
(1)脫硝?利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol?
(2)脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3<0(填“>”?“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C(C{H}_{3}OH)×C({H}_{2}O)}{C(C{O}_{2}){C}^{3}({H}_{2})}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)?測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示,試回答:
0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min)?第10min后,若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變大 (填“變大”?“減少”或“不變”)?
(3)脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.A?B是惰性電極,A極的電極反應(yīng)式為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣?空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥?常溫下,向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液的pH=7(填寫“>”“=”或“<”)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將0.05mol鎂、鋁混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中,再逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若滴加NaOH溶液體積至80mL時(shí),溶液中始終未產(chǎn)生沉淀,然后繼續(xù)滴加NaOH溶液則開始出現(xiàn)沉淀,當(dāng)溶液中沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),整個(gè)過程中至少需滴加NaOH溶液的體積為( 。
A.120mLB.150mLC.200mLD.220mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案