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17.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該原電池的組成可能是( 。
A.Zn為正極,Cu為負極,CuCl2溶液作電解質溶液
B.Cu為正極,Zn為負極,稀H2SO4作電解質溶液
C.Cu為正極,Zn為負極,CuSO4溶液作電解質溶液
D.Fe為正極,Zn為負極,ZnSO4溶液作電解質溶液

分析 根據(jù)電池反應式知,失電子的金屬作負極,則鋅作負極,不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極,銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以電解質溶液中含有銅離子,則電解質溶液為可溶性的銅鹽,以此解答該題.

解答 解:根據(jù)電池反應式知,鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極,不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極,正極可為Cu、C等,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,則電解質溶液中含有銅離子,所以電解質溶液為可溶性的銅鹽,
故選C.

點評 本題考查了原電池工作原理,為高頻考點,答題時注意判斷正負極、電解質溶液時,要根據(jù)電池反應式判斷:發(fā)生氧化反應的電極為負極,發(fā)生還原反應的電極為正極,含有發(fā)生還原反應的離子溶液為電解質溶液,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A到K為中學常見物質,B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色,反應③是實驗室制備B氣體的常用反應,它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應產物已略去).回答下列問題:
(1)A的化學式AlCl3,請寫出E的一種用途:治療胃酸過多
(2)在反應①-⑤中,有電子轉移的反應是②⑤(填編號).
(3)實驗室制備B的化學方程式2NH 4Cl+Ca(OH) 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
(4)試寫出反應④的離子反應方程式:Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H 2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0.下列有關說法正確的是( 。
A.當v(H2)=v(H2O)時,達到平衡
B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動
C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D.化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(NO)•{c}^{4}({H}_{2})}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某;瘜W實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),完成下列問題.
(1)用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應的進行消耗HCl,鹽酸濃度變稀以后將不再反應;
(3)①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性;
③裝置F的作用是除去氯氣,防止對HCl氣體檢驗的干擾;
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁鹊稳隟3[Fe(CN)6]溶液,可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀,該反應的離子方程式為Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓; 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應:CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大
B.加入Na2CO3固體,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應,設計如圖所示的實驗裝置進行實驗.

(1)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應中的氧化劑是KMnO4,裝置C中生成SO2,反應的化學方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫.
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時間后關閉活塞.待反應完全后,繼續(xù)如下實驗.
①甲同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應,理由是該反應中生成了Cl-(填離子符號).
②乙同學認為甲同學的結論不合理,認為A中生成的Cl2中混有雜質,應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法即可得到正確結論.
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理.丙同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結論,即SO2與Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應.溶液X是a(填選項序號).
a.BaCl2溶液         b.Ba (OH)2溶液       c.Ba (NO32溶液     d.品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后,所記錄內容合理的是( 。
A.②③④B.①②④⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是(  )
A.相同條件下NaHCO3比Na2CO3更 穩(wěn)定
B.向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸,后者產生氣泡速率快
C.相同條件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D.經實驗測定,Na2CO3溶液顯堿性,說明Na2CO3屬于堿

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