Question

13．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應溶液中的是（　�。�

• A． 電解時陰極上無金屬析出的溶液：Al³⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 加入鐵粉有氫氣生成的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-
• C． 通入SO₂后無沉淀生成的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． 常溫下，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Cl^-、I^-、Na⁺、K⁺

Answer 1

分析 A．電解氫氧化鈉溶液時陰極無金屬析出，但鋅離子、鋁離子與氫氧化鈉反應；
B．該溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不會生成氫氣；
C．鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子能夠將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：A．電解時陰極上無金屬析出的溶液可以為NaOH溶液，NaOH與Al³⁺、Zn²⁺反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鐵粉有氫氣生成的溶液呈酸性，NO₃^-在酸性條件下與Fe反應不會生成氫氣，故B錯誤；
C．Fe³⁺能夠將SO₂氧化成硫酸，NO₃^-在酸性條件下能夠將SO₂氧化成硫酸，Ba²⁺與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，不滿足條件，故C錯誤；
D．常溫下，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Cl^-、I^-、Na⁺、K⁺之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．